Valores de electronegatividad de los elementos

Valores de electronegatividad de los elementos

Valores de electronegatividad de los elementos

neón

La electronegatividad, simbolizada como χ, es la tendencia de un átomo de un elemento químico determinado a atraer electrones compartidos (o densidad de electrones) al formar un enlace químico[1] La electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico como por la distancia a la que residen sus electrones de valencia del núcleo cargado. Cuanto mayor sea la electronegatividad asociada, más atrae un átomo o un grupo sustituyente a los electrones. La electronegatividad sirve como una forma sencilla de estimar cuantitativamente la energía de enlace, y el signo y la magnitud de la polaridad química de un enlace, que caracteriza un enlace a lo largo de la escala continua que va desde el enlace covalente al iónico. El término electropositividad, definido de forma imprecisa, es lo contrario de la electronegatividad: caracteriza la tendencia de un elemento a donar electrones de valencia.

En el nivel más básico, la electronegatividad viene determinada por factores como la carga nuclear (cuantos más protones tenga un átomo, más «tirará» de los electrones) y el número y la ubicación de otros electrones en las capas atómicas (cuantos más electrones tenga un átomo, más lejos del núcleo estarán los electrones de valencia, y como resultado, menos carga positiva experimentarán, tanto por su mayor distancia del núcleo como porque los otros electrones en los orbitales del núcleo de menor energía actuarán para proteger a los electrones de valencia del núcleo cargado positivamente).

zirconio

ResumenLa electronegatividad es una propiedad clave de los elementos. Al ser útil para racionalizar la estabilidad, la estructura y las propiedades de las moléculas y los sólidos, ha conformado gran parte del pensamiento en los campos de la química estructural y la química y física del estado sólido. Existen muchas definiciones de electronegatividad, que pueden clasificarse a grandes rasgos como espectroscópicas (se definen para átomos aislados) o termoquímicas (caracterizan las energías de enlace y los calores de formación de los compuestos). La más utilizada es la escala termoquímica de Pauling, donde las electronegatividades tienen unidades de eV1/2. Aquí identificamos los inconvenientes de la definición de la escala de electronegatividad de Pauling y, corrigiéndolos, llegamos a nuestra escala termoquímica, en la que las electronegatividades son números adimensionales. Nuestra escala muestra tendencias intuitivamente correctas para los 118 elementos y conduce a una descripción mejorada del enlace químico (por ejemplo, la polaridad del enlace) y la termoquímica.

Nat Commun 12, 2087 (2021). https://doi.org/10.1038/s41467-021-22429-0Download citationShare this articleAnyone you share the following link with will be able to read this content:Get shareable linkSorry, a shareable link is not currently available for this article.Copy to clipboard

cloro

La electronegatividad es la capacidad de un átomo de ganar un electrón. Los elementos electronegativos son como piratas. En general, los átomos más electronegativos toman electrones de los átomos menos electronegativos. Todo es relativo.

La idea es destilar todo el conocimiento de la química en un solo número, una escala, que va de 0 a 4. Cada elemento tiene un valor de electronegatividad de 0 a 4. Normalmente mostramos la electronegatividad en la tabla periódica, como se muestra en la imagen de abajo (igual que la descarga imprimible de arriba).

¿Puedes encontrar el valor más alto de 4,0? Mira el F, flúor, en la parte superior derecha de la tabla periódica, ¿puedes encontrar el valor más bajo? En la tabla de electronegatividad no aparece ningún cero. En la esquina inferior izquierda, los elementos Fr (francio) y Cs (cesio) tienen valores de 0,7. La tendencia de la electronegatividad va desde la parte inferior izquierda de la tabla periódica hasta la parte superior derecha. Excluyendo los gases nobles (más adelante).

plutonio

La electronegatividad es la propiedad de un átomo que aumenta con su tendencia a atraer los electrones de un enlace. Si dos átomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad entre sí, comparten los electrones por igual en un enlace covalente. Normalmente, los electrones de un enlace químico son más atraídos por un átomo (el más electronegativo) que por el otro. Esto da lugar a un enlace covalente polar. Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no se comparten en absoluto. Un átomo toma los electrones de enlace del otro átomo, formando un enlace iónico.

La electronegatividad es una propiedad de un átomo dentro de una molécula, más que una propiedad inherente a un átomo por sí mismo. Por tanto, la electronegatividad varía en función del entorno del átomo. Sin embargo, la mayoría de las veces un átomo muestra un comportamiento similar en diferentes situaciones. Los factores que afectan a la electronegatividad son la carga nuclear y el número y la ubicación de los electrones en un átomo.

El elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor (3,98). El elemento menos electronegativo es el cesio (0,79). Lo contrario de la electronegatividad es la electropositividad, por lo que se podría decir que el cesio es el elemento más electropositivo. Obsérvese que los textos más antiguos indican que tanto el francio como el cesio son los menos electronegativos, con un valor de 0,7, pero el valor del cesio fue revisado experimentalmente hasta alcanzar el valor de 0,79. No hay datos experimentales para el francio, pero su energía de ionización es mayor que la del cesio, por lo que se espera que el francio sea ligeramente más electronegativo.