Unidades del peso atomico

Unidades del peso atomico

masa atómica

Descomposición radiactivaAlfa α – Beta β (2β (0v), β+)  – Captura K/L – Isomérica (Gamma γ – Conversión interna) – Fisión espontánea – Desintegración en racimo – Emisión de neutrones – Emisión de protonesEnergía de desintegración – Cadena de desintegración – Producto de desintegración – Nucleido radiogénico

El número de masa (símbolo A, de la palabra alemana Atomgewicht [peso atómico]),[1] también llamado número de masa atómica o número de nucleones, es el número total de protones y neutrones (conocidos conjuntamente como nucleones) en un núcleo atómico. Es aproximadamente igual a la masa atómica (también conocida como isotópica) del átomo expresada en unidades de masa atómica. Dado que tanto los protones como los neutrones son bariones, el número de masa A es idéntico al número de bariones B del núcleo (y también de todo el átomo o ion). El número de masa es diferente para cada isótopo de un elemento químico. Por lo tanto, la diferencia entre el número másico y el número atómico Z da el número de neutrones (N) en un núcleo determinado: N = A – Z.[2]

El número másico se escribe después del nombre del elemento o como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Por ejemplo, el isótopo más común del carbono es el carbono-12, o 12C, que tiene 6 protones y 6 neutrones. El símbolo completo del isótopo también tendría el número atómico (Z) como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento, directamente debajo del número de masa: 126C.[3]

masa atómica relativa

El sistema de medición actual en Estados Unidos es un batiburrillo de unidades diferentes, muchas de las cuales son difíciles de interconvertir, a diferencia del sistema métrico.    Hoy en día, al menos tenemos unidades estandarizadas, a diferencia de lo que ocurría en siglos pasados.    En una época, las medidas de longitud se definían a menudo como la distancia entre el extremo de un apéndice y otro.    Por ejemplo, la yarda se definía como la distancia desde la nariz del rey hasta la punta de su pulgar cuando tenía el brazo extendido.

Las medidas estandarizadas hacen posible que las personas de todo el mundo reciban la misma cantidad de algo.    Fíjate en las etiquetas rojas y blancas del surtidor de gasolina de arriba.    Estas etiquetas certifican que el surtidor de gasolina ha sido comprobado y está bombeando un galón exacto de gasolina.    Las mediciones estándar en la ciencia son muy importantes para poder comparar los datos experimentales de un laboratorio a otro y asegurarnos de que todos estamos hablando de lo mismo.

wikipedia

La masa es una propiedad física básica de la materia. La masa de un átomo o una molécula se denomina masa atómica. La masa atómica se utiliza para hallar la masa media de elementos y moléculas y para resolver problemas de estequiometría.

En química, hay muchos conceptos diferentes de masa. A menudo se asume que la masa atómica es la masa de un átomo indicada en unidades de masa atómica unificada (u). Sin embargo, el libro Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, publicado por la IUPAC, lo indica claramente:

La denominación «masa atómica» se utiliza por razones históricas, y tiene su origen en el hecho de que la química fue la primera ciencia que investigó los mismos objetos físicos a nivel macroscópico y microscópico. Además, la situación se complica por la distribución isotópica. En el nivel macroscópico, la mayoría de las mediciones de masa de las sustancias puras se refieren a una mezcla de isótopos. Esto significa que, desde un punto de vista físico, estas mezclas no son puras. Por ejemplo, la masa macroscópica del oxígeno (O2) no se corresponde con la masa microscópica del O2. La primera suele implicar una determinada distribución isotópica, mientras que la segunda suele referirse al isótopo más común (16O2). Obsérvese que el primero suele denominarse ahora «peso molecular» o «peso atómico».

masa atómica

La masa atómica (ma) es la masa de un átomo en reposo, expresada con mayor frecuencia en unidades de masa atómica unificada[1] La masa atómica puede considerarse como la masa total de protones, neutrones y electrones en un solo átomo (cuando el átomo está inmóvil). La masa atómica se utiliza a veces incorrectamente como sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; sin embargo, estos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica se define como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez y no es una media ponderada por la abundancia. En el caso de muchos elementos que tienen un solo isótopo dominante, la diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o los pesos atómicos estándar puede ser muy pequeña, de modo que no afecta a la mayoría de los cálculos de masa, pero este error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. En el caso de los elementos con más de un isótopo común, la diferencia, incluso con la masa atómica más común, puede ser de media unidad de masa o más (por ejemplo, el cloro). La masa atómica de un isótopo poco común puede diferir de la masa atómica relativa o del peso atómico estándar en varias unidades de masa.