Significado de masa atomica

Significado de masa atomica

Número de masa atómica

La masa es una propiedad física básica de la materia. La masa de un átomo o una molécula se denomina masa atómica. La masa atómica se utiliza para hallar la masa media de elementos y moléculas y para resolver problemas de estequiometría.

En química, hay muchos conceptos diferentes de masa. A menudo se asume que la masa atómica es la masa de un átomo indicada en unidades de masa atómica unificada (u). Sin embargo, el libro Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, publicado por la IUPAC, lo indica claramente:

La denominación «masa atómica» se utiliza por razones históricas, y tiene su origen en el hecho de que la química fue la primera ciencia que investigó los mismos objetos físicos a nivel macroscópico y microscópico. Además, la situación se complica por la distribución isotópica. En el nivel macroscópico, la mayoría de las mediciones de masa de las sustancias puras se refieren a una mezcla de isótopos. Esto significa que, desde un punto de vista físico, estas mezclas no son puras. Por ejemplo, la masa macroscópica del oxígeno (O2) no se corresponde con la masa microscópica del O2. La primera suele implicar una determinada distribución isotópica, mientras que la segunda suele referirse al isótopo más común (16O2). Obsérvese que el primero suele denominarse ahora «peso molecular» o «peso atómico».

Número de masa

La masa atómica de un elemento se define como la suma de las masas de las partículas individuales de un átomo. Aprende sobre la masa atómica a través de definiciones/ejemplos, los componentes básicos de un átomo y cómo calcular la masa atómica de un elemento.

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Definición de masa atómicaLos átomos son las unidades básicas de la materia. Son los componentes más pequeños de un elemento químico, que es una sustancia que no puede descomponerse en material más simple. Los átomos tienen propiedades específicas que determinan su naturaleza química y física. Una de estas propiedades es su masa atómica. En este vídeo se hablará de la masa atómica y de su papel en la química. La masa atómica es aproximadamente igual a la suma de las masas de las partículas individuales de un átomo. Los átomos tienen tres componentes básicos: protones (partículas con carga positiva), neutrones (partículas sin carga) y electrones (partículas con carga negativa). Los protones y los neutrones son las partículas más grandes y se encuentran en el núcleo, que es el núcleo del átomo. La masa atómica se suele calcular sumando el número de protones y neutrones, sin tener en cuenta los electrones debido a su pequeño tamaño. Los daltons son las unidades estándar utilizadas para medir la masa atómica. Las unidades de masa atómica, o amu, también se utilizan para medir las masas atómicas, y son iguales a los daltons. La masa atómica de un átomo cambiará dependiendo de su cantidad de protones y neutrones, y será diferente para cada elemento individual.

Cómo se pronuncia la masa atómica

El actual sistema de medidas en Estados Unidos es un batiburrillo de unidades diferentes, muchas de las cuales son difíciles de interconvertir, a diferencia del sistema métrico.    Hoy en día, al menos tenemos unidades estandarizadas, a diferencia de lo que ocurría en siglos pasados.    En una época, las medidas de longitud se definían a menudo como la distancia entre el extremo de un apéndice y otro.    Por ejemplo, la yarda se definía como la distancia desde la nariz del rey hasta la punta de su pulgar cuando tenía el brazo extendido.

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Las medidas estandarizadas hacen posible que las personas de todo el mundo reciban la misma cantidad de algo.    Fíjate en las etiquetas rojas y blancas del surtidor de gasolina de arriba.    Estas etiquetas certifican que el surtidor de gasolina ha sido comprobado y está bombeando un galón exacto de gasolina.    Las mediciones estándar en la ciencia son muy importantes para poder comparar los datos experimentales de un laboratorio a otro y asegurarnos de que todos estamos hablando de lo mismo.

Masa atómica relativa

En química y física, la masa atómica (antes conocida como peso atómico) es la masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica unificada (u). La masa atómica es numéricamente igual a la masa atómica relativa, denotada por Ar( X), donde X es el isótopo del que se indica la masa. La diferencia entre la masa atómica y la masa atómica relativa es que la primera tiene una dimensión (u), mientras que la segunda es adimensional. La masa atómica relativa es la relación entre la masa atómica y la doceava parte de la masa del nucleido 12C en reposo en su estado básico nuclear y electrónico.

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Recordemos en primer lugar que los diferentes isótopos de un elemento tienen diferente número de neutrones y el mismo número (el número atómico Z) de protones. Por tanto, los diferentes isótopos de un elemento tienen la misma carga pero difieren en masa. Por ejemplo, observemos el elemento carbono (número atómico Z = 6, es decir, 6 protones). Tiene dos isótopos estables y un isótopo radiactivo, pero de larga vida. Las masas atómicas respectivas son, 12C: 12 u (seis neutrones), 13C: 13,0033548378 u (siete neutrones), y 14C: 14,003241988 u (ocho neutrones). La masa atómica relativa de, por ejemplo, el isótopo 13C es el número adimensional 13,0033548378.