Modelo cinetico molecular de los gases

Modelo cinetico molecular de los gases

La teoría cinética molecular de los gases | ap chemistry

La temperatura del gas ideal es proporcional a la energía cinética media de sus partículas. El tamaño de los átomos de helio en relación con su espacio se muestra a escala bajo 1950 atmósferas de presión. Los átomos tienen una determinada velocidad media, que aquí se reduce dos billones de veces con respecto a la de la temperatura ambiente.

La teoría cinética de los gases es un modelo clásico sencillo e históricamente significativo del comportamiento termodinámico de los gases, con el que se establecieron muchos conceptos principales de la termodinámica. El modelo describe un gas como un gran número de partículas submicroscópicas idénticas (átomos o moléculas), todas ellas en constante y rápido movimiento aleatorio. Se supone que su tamaño es mucho menor que la distancia media entre las partículas. Las partículas sufren colisiones elásticas aleatorias entre ellas y con las paredes del contenedor. La versión básica del modelo describe el gas ideal y no considera ninguna otra interacción entre las partículas.

La teoría cinética de los gases explica las propiedades macroscópicas de los gases, como el volumen, la presión y la temperatura, así como las propiedades de transporte, como la viscosidad, la conductividad térmica y la difusividad de la masa. El modelo también da cuenta de fenómenos relacionados, como el movimiento browniano.

21 – explicación de la teoría cinética molecular de los gases (química

La temperatura del gas ideal es proporcional a la energía cinética media de sus partículas. El tamaño de los átomos de helio en relación con su espacio se muestra a escala bajo 1950 atmósferas de presión. Los átomos tienen una determinada velocidad media, que aquí se reduce dos billones de veces con respecto a la de la temperatura ambiente.

La teoría cinética de los gases es un modelo clásico sencillo e históricamente significativo del comportamiento termodinámico de los gases, con el que se establecieron muchos conceptos principales de la termodinámica. El modelo describe un gas como un gran número de partículas submicroscópicas idénticas (átomos o moléculas), todas ellas en constante y rápido movimiento aleatorio. Se supone que su tamaño es mucho menor que la distancia media entre las partículas. Las partículas sufren colisiones elásticas aleatorias entre ellas y con las paredes del contenedor. La versión básica del modelo describe el gas ideal y no considera ninguna otra interacción entre las partículas.

La teoría cinética de los gases explica las propiedades macroscópicas de los gases, como el volumen, la presión y la temperatura, así como las propiedades de transporte, como la viscosidad, la conductividad térmica y la difusividad de la masa. El modelo también da cuenta de fenómenos relacionados, como el movimiento browniano.

La teoría cinética molecular de los gases (parte 1)

A finales del siglo XIX, los científicos empezaron a aceptar la teoría atómica de la materia y a relacionarla con las moléculas individuales. La Teoría Cinética Molecular de los Gases procede de las observaciones que los científicos hicieron sobre los gases para explicar sus propiedades macroscópicas. Los siguientes son los supuestos básicos de la Teoría Cinética Molecular:

Según la Teoría Molecular Cinética, un aumento de la temperatura incrementará la energía cinética media de las moléculas. Como las partículas se mueven más rápido, es probable que choquen más a menudo con el borde del recipiente. Si la reacción se mantiene a presión constante, deberán permanecer más alejadas, y un aumento del volumen compensará el aumento de la colisión de las partículas con la superficie del recipiente.

A una temperatura dada, la presión de un recipiente viene determinada por el número de veces que las moléculas de gas chocan contra las paredes del mismo. Si el gas se comprime a un volumen menor, el mismo número de moléculas chocará contra una superficie más pequeña; el número de colisiones contra el recipiente aumentará y, por extensión, también aumentará la presión. Al aumentar la energía cinética de las partículas, aumentará la presión del gas.

Teoría cinética molecular de los gases | procesos físicos | mcat

Se deben entender los fundamentos de la Teoría Cinética Molecular de los Gases (KMT). Este modelo se utiliza para describir el comportamiento de los gases. Más específicamente, se utiliza para explicar las propiedades macroscópicas de un gas, como la presión y la temperatura, en términos de sus componentes microscópicos, como los átomos. Al igual que la ley de los gases ideales, esta teoría se desarrolló en referencia a los gases ideales, aunque puede aplicarse razonablemente bien a los gases reales.

Esta ecuación dice que la velocidad de las partículas del gas está relacionada con su temperatura absoluta. En otras palabras, a medida que aumenta su temperatura, aumenta su velocidad y, finalmente, también aumenta su energía total. Sin embargo, es imposible definir la velocidad de una partícula de gas. Por ello, las velocidades de los gases se definen en términos de su velocidad media cuadrática.

Los fenómenos macroscópicos de la presión pueden explicarse en términos de la teoría cinética molecular de los gases. Supongamos el caso en el que una molécula de gas (representada por una esfera) se encuentra en una caja de longitud L (figura 1). Utilizando las suposiciones expuestas anteriormente, y considerando que la esfera sólo se mueve en la dirección x, podemos examinar el caso de que la esfera colisione elásticamente con una de las paredes de la caja.