Masa atomica de na

Masa atomica de na

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Números atómicosCada elemento tiene su propio número atómico.El número atómico de un elemento indica cuántos protones tiene el elemento. El número atómico de un elemento indica cuántos protones tiene el mismo, lo cual se indica en la parte inferior izquierda del símbolo. Todos los electrones están organizados en niveles de energía. El primer nivel de energía (el más cercano al núcleo) puede contener un máximo de dos electrones, mientras que los demás pueden contener hasta un máximo de 8 electrones (sólo para los 20 primeros elementos).

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Ahora que hemos introducido el mol y hemos practicado su uso como factor de conversión, nos hacemos la pregunta obvia: ¿por qué el mol es ese número concreto de cosas? ¿Por qué es \ (6,022 \ por 10^{23}\) y no \ (1 \ por 10^{23}\) o incluso \ (1 \ por 10^{20}\)?

El número en un mol, el número de Avogadro, está relacionado con los tamaños relativos de la unidad de masa atómica y las unidades de masa en gramos. Mientras que un átomo de hidrógeno tiene una masa de aproximadamente 1 u, 1 mol de átomos de H tiene una masa de aproximadamente 1 gramo. Y mientras que un átomo de sodio tiene una masa aproximada de 23 u, 1 mol de átomos de Na tiene una masa aproximada de 23 gramos.

Un mol de una sustancia tiene la misma masa en gramos que un átomo o molécula en unidades de masa atómica. Los números de la tabla periódica que identificamos como las masas atómicas de los átomos no sólo nos indican la masa de un átomo en u, sino también la masa de 1 mol de átomos en gramos.

El concepto de mol puede extenderse también a las masas de las unidades de fórmula y de las moléculas. La masa de 1 mol de moléculas (o unidades de fórmula) en gramos es numéricamente equivalente a la masa de una molécula (o unidad de fórmula) en unidades de masa atómica. Por ejemplo, una sola molécula de O2 tiene una masa de 32,00 u, y 1 mol de moléculas de O2 tiene una masa de 32,00 g. Al igual que con las masas basadas en unidades de masa atómica, para obtener la masa de 1 mol de una sustancia, simplemente sumamos las masas de los átomos individuales en la fórmula de esa sustancia. La masa de 1 mol de una sustancia se denomina masa molar, tanto si se trata de un elemento como de un compuesto iónico o covalente.

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El número atómico de un elemento define su identidad y significa el número de protones en el núcleo de un átomo. Por ejemplo, el elemento hidrógeno (el más ligero) siempre tendrá un protón en su núcleo. El elemento helio siempre tendrá dos protones en su núcleo.

Sin embargo, los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones en su núcleo. Por ejemplo, existen átomos de helio estables que contienen uno o dos neutrones, pero ambos átomos tienen dos protones. Estos diferentes tipos de átomos de helio tienen diferentes masas (3 o 4 unidades de masa atómica), y se denominan isótopos. Para cualquier isótopo, la suma de los números de protones y neutrones en el núcleo se llama número de masa. Esto se debe a que cada protón y cada neutrón pesan una unidad de masa atómica (amu). Sumando el número de protones y neutrones y multiplicando por 1 amu, se puede calcular la masa del átomo. Todos los elementos existen como un conjunto de isótopos. La palabra «isótopo» viene del griego «isos» (que significa «igual») y «topes» (que significa «lugar») porque los elementos pueden ocupar el mismo lugar en la tabla periódica siendo diferentes en su construcción subatómica.

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Este artículo trata sobre el elemento químico. Para el nutriente comúnmente llamado sodio, véase sal. Para el uso del sodio como medicamento, véase Salina (medicina). Para otros usos, véase sodio (desambiguación).

El sodio es un elemento químico con el símbolo Na (del latín natrium) y número atómico 11. Es un metal blando, de color blanco plateado y muy reactivo. El sodio es un metal alcalino que pertenece al grupo 1 de la tabla periódica. Su único isótopo estable es el 23Na. El metal libre no se encuentra en la naturaleza, y debe prepararse a partir de compuestos. El sodio es el sexto elemento más abundante en la corteza terrestre y existe en numerosos minerales como los feldespatos, la sodalita y la sal gema (NaCl). Muchas sales de sodio son altamente solubles en agua: los iones de sodio han sido lixiviados por la acción del agua de los minerales de la Tierra durante eones, y por ello el sodio y el cloro son los elementos disueltos más comunes en peso en los océanos.

El sodio fue aislado por primera vez por Humphry Davy en 1807 mediante la electrólisis del hidróxido de sodio. Entre otros muchos compuestos de sodio útiles, el hidróxido de sodio (lejía) se utiliza en la fabricación de jabón, y el cloruro de sodio (sal comestible) es un agente descongelante y un nutriente para los animales, incluidos los humanos.