K es un atomo

K es un atomo

Tabla periódica del potasio

Elemento químico, símbolo K y número atómico 19Potasio, 19KPerlas de potasio (en aceite de parafina, ~5 mm cada una)PotasioPronunciación/pəˈtæsiəm/ (pə-TASS-ee-əm)Aparienciagrisáceo puroPeso atómico estándar Ar, std(K)39,0983(1)[1]El potasio en la tabla periódica

El potasio es un elemento químico de símbolo K (del neolatino kalium) y número atómico 19. El potasio es un metal blanco plateado lo suficientemente blando como para cortarlo con un cuchillo con poca fuerza[5] El metal potasio reacciona rápidamente con el oxígeno atmosférico para formar peróxido de potasio blanco y escamoso en sólo unos segundos de exposición. Se aisló por primera vez a partir de la potasa, las cenizas de las plantas, de donde deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos, todos los cuales tienen un único electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se desprende fácilmente para crear un ion con carga positiva, un catión, que se combina con aniones para formar sales. En la naturaleza, el potasio sólo se presenta en forma de sales iónicas. El potasio elemental reacciona vigorosamente con el agua, generando suficiente calor para encender el hidrógeno emitido en la reacción, y ardiendo con una llama de color lila. Se encuentra disuelto en el agua de mar (que tiene un 0,04% de potasio en peso[6][7]), y está presente en muchos minerales como la ortoclasa, un componente común de los granitos y otras rocas ígneas[8].

Masa atómica del potasio

El potasio-40 es un raro ejemplo de isótopo que experimenta ambos tipos de desintegración beta. En aproximadamente el 89,28% de los casos, decae a calcio-40 (40Ca) con la emisión de una partícula beta (β-, un electrón) con una energía máxima de 1,31 MeV y un antineutrino. En aproximadamente el 10,72% de los casos, decae a argón-40 (40Ar) por captura de electrones (CE), con la emisión de un neutrino y, a continuación, de un rayo gamma de 1,460 MeV[1] La desintegración radiactiva de este isótopo en particular explica la gran abundancia de argón (casi el 1%) en la atmósfera terrestre, así como la prevalencia del 40Ar sobre otros isótopos. Muy raramente (0,001% de los eventos), decae a 40Ar emitiendo un positrón (β+) y un neutrino[2].

El potasio-40 es especialmente importante en la datación por argón-potasio (K-Ar). El argón es un gas que normalmente no se combina con otros elementos. Por lo tanto, cuando se forma un mineral -ya sea a partir de roca fundida o de sustancias disueltas en el agua- inicialmente no tendrá argón, aunque haya algo de argón en el líquido. Sin embargo, si el mineral contiene algo de potasio, la desintegración del isótopo 40K presente creará argón-40 fresco que permanecerá encerrado en el mineral. Dado que se conoce la velocidad a la que se produce esta conversión, es posible determinar el tiempo transcurrido desde que se formó el mineral midiendo la proporción de átomos de 40K y 40Ar que contiene.

Fórmula química del potasio

El potasio es el principal ión intracelular para todos los tipos de células, al tiempo que desempeña un papel importante en el mantenimiento del equilibrio de fluidos y electrolitos[1][2] El potasio es necesario para el funcionamiento de todas las células vivas, por lo que está presente en todos los tejidos vegetales y animales. Se encuentra en concentraciones especialmente altas dentro de las células vegetales y, en una dieta mixta, está más concentrado en las frutas. La alta concentración de potasio en las plantas, asociada a cantidades comparativamente muy bajas de sodio en las mismas, dio lugar históricamente a que el potasio se aislara por primera vez de las cenizas de las plantas (potasa), lo que a su vez dio al elemento su nombre moderno. La alta concentración de potasio en las plantas hace que la producción de cultivos pesados agote rápidamente los suelos de potasio, y los fertilizantes agrícolas consumen el 93% de la producción química de potasio de la economía mundial moderna.

Las funciones del potasio y del sodio en los organismos vivos son muy diferentes. Los animales, en particular, emplean el sodio y el potasio de forma diferenciada para generar potenciales eléctricos en las células animales, especialmente en el tejido nervioso. El agotamiento del potasio en los animales, incluido el ser humano, provoca diversas disfunciones neurológicas. Las concentraciones características de potasio en los organismos modelo son 30-300mM en E. coli, 300mM en la levadura en ciernes, 100mM en la célula de mamífero y 4mM en el plasma sanguíneo[3].

Neutrones del potasio

Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).

La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.

La mayor demanda de compuestos de potasio está en los fertilizantes. Muchas otras sales de potasio son de gran importancia, como el nitrato, el carbonato, el cloruro, el bromuro, el cianuro y el sulfato. El carbonato de potasio se utiliza en la fabricación de vidrio. El hidróxido de potasio se utiliza para fabricar detergente y jabón líquido. El cloruro de potasio se utiliza en los productos farmacéuticos y en los goteros.

El potasio es esencial para la vida. Los iones de potasio se encuentran en todas las células. Es importante para mantener el equilibrio de líquidos y electrolitos. Las células vegetales son especialmente ricas en potasio, que obtienen del suelo. La tierra agrícola, de la que se obtienen cosechas cada año, necesita que se le reponga el potasio añadiendo fertilizantes a base de potasio. El ser humano medio consume hasta 7 gramos de potasio al día, y almacena unos 140 gramos en las células del cuerpo. Una dieta normal y saludable contiene suficiente potasio, pero algunos alimentos como el café instantáneo, las sardinas, las nueces, las pasas, las patatas y el chocolate tienen un contenido de potasio superior a la media. El isótopo natural potasio-40 es radiactivo y, aunque esta radiactividad es leve, puede ser una causa natural de mutación genética en los seres humanos.