Como sacar el peso atomico

Como sacar el peso atomico

cómo calcular el peso atómico de los isótopos

van der Veen, Adriaan M. H., Meija, Juris, Possolo, Antonio y Hibbert, David Brynn. «Interpretation and use of standard atomic weights (IUPAC Technical Report)» Pure and Applied Chemistry, vol. 93, no. 5, 2021, pp. 629-646. https://doi.org/10.1515/pac-2017-1002

van der Veen, A., Meija, J., Possolo, A. & Hibbert, D. (2021). Interpretation and use of standard atomic weights (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 93(5), 629-646. https://doi.org/10.1515/pac-2017-1002

van der Veen, A., Meija, J., Possolo, A. and Hibbert, D. (2021) Interpretation and use of standard atomic weights (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, Vol. 93 (Issue 5), pp. 629-646. https://doi.org/10.1515/pac-2017-1002

van der Veen, Adriaan M. H., Meija, Juris, Possolo, Antonio y Hibbert, David Brynn. «Interpretation and use of standard atomic weights (IUPAC Technical Report)» Pure and Applied Chemistry 93, no. 5 (2021): 629-646. https://doi.org/10.1515/pac-2017-1002

van der Veen A, Meija J, Possolo A, Hibbert D. Interpretation and use of standard atomic weights (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2021;93(5): 629-646. https://doi.org/10.1515/pac-2017-1002

peso atómico de los elementos

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

La masa atómica es la suma de todos los protones, neutrones y electrones de un solo átomo o molécula. Sin embargo, la masa de un electrón es tan pequeña que se considera despreciable y no se incluye en el cálculo[1].

Aunque técnicamente es incorrecto, el término también se utiliza a menudo para referirse a la masa atómica media de todos los isótopos de un elemento. Esta segunda definición es en realidad la masa atómica relativa, también conocida como peso atómico, de un elemento[2].

El peso atómico tiene en cuenta la media de las masas de los isótopos naturales del mismo elemento. Los químicos necesitan distinguir entre estos dos tipos de masa atómica para orientar su trabajo: un valor incorrecto de la masa atómica puede, por ejemplo, llevar a un cálculo incorrecto del rendimiento de un experimento.

cómo calcular el peso atómico de un elemento

El peso atómico de un elemento depende de la abundancia de sus isótopos. Si conoce la masa de los isótopos y la abundancia fraccionaria de los mismos, puede calcular el peso atómico del elemento en unidades de masa atómica (expresadas como u, Da o amu).

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cómo calcular el peso atómico del oxígeno

Es posible que te pidan que calcules la masa atómica en química o física. Hay más de una forma de encontrar la masa atómica. El método que utilices depende de la información que te den. En primer lugar, es conveniente entender qué significa exactamente la masa atómica.

La masa atómica es la suma de las masas de los protones, neutrones y electrones de un átomo, o la masa media, en un grupo de átomos. Sin embargo, los electrones tienen mucha menos masa que los protones y los neutrones, por lo que no entran en el cálculo. Por tanto, la masa atómica es la suma de las masas de protones y neutrones. Hay tres formas de hallar la masa atómica, dependiendo de tu situación. La que se utilice depende de si se dispone de un átomo único, de una muestra natural del elemento o simplemente se necesita conocer el valor estándar.

Si es tu primer encuentro con la química, tu instructor querrá que aprendas a usar la tabla periódica para encontrar la masa atómica (peso atómico) de un elemento. Este número suele aparecer debajo del símbolo de un elemento. Busca el número decimal, que es una media ponderada de las masas atómicas de todos los isótopos naturales de un elemento.