Como saber la electronegatividad de un elemento

Como saber la electronegatividad de un elemento

Cómo calcular la diferencia de electronegatividad

La electronegatividad es una medida de la disposición de un átomo a atraer hacia sí los electrones presentes sobre el enlace, los electrones que intervienen en el enlace se denominan: electrones de valencia. Un átomo está menos dispuesto a ceder sus electrones de valencia cuando el valor #Z#eff, la carga nuclear efectiva del electrón en cuestión, es alto.

Pensemos en todo el electrón que separa el electrón de valencia del núcleo en el Cesio, y en la falta de electrón separador en el Helio. Esto hace que el núcleo del He tenga un mayor control de su electrón de valencia que el Cesio sobre su electrón de valencia.

Enlace metálico

La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. La escala de Pauling es la más utilizada. Al flúor (el elemento más electronegativo) se le asigna un valor de 4,0, y los valores bajan hasta el cesio y el francio, que son los menos electronegativos, con 0,7.

Consideremos un enlace entre dos átomos, A y B. Si los átomos son igualmente electronegativos, ambos tienen la misma tendencia a atraer el par de electrones de enlace, por lo que se encontrará en promedio a mitad de camino entre los dos átomos:

Para conseguir un enlace de este tipo, A y B normalmente tendrían que ser el mismo átomo. Encontrarás este tipo de enlace, por ejemplo, en las moléculas de H2 o Cl2. Nota: Es importante darse cuenta de que esta es una imagen media. Los electrones están realmente en un orbital molecular y se mueven todo el tiempo dentro de ese orbital. Este tipo de enlace podría considerarse como un enlace covalente «puro», en el que los electrones se reparten uniformemente entre los dos átomos.

Esto significa que el extremo B del enlace tiene más densidad de electrones de la que le corresponde y, por tanto, se vuelve ligeramente negativo. Al mismo tiempo, el extremo A (bastante escaso de electrones) se vuelve ligeramente positivo. En el diagrama, «\(\delta\)» (leído como «delta») significa «ligeramente» – así que \(\delta+\) significa «ligeramente positivo».

Enlace covalente polar

En un enlace covalente los electrones se comparten en un orbital de enlace entre dos núcleos. Si se trata de un enlace homonuclear (entre átomos del mismo elemento como en el H2, N2, O2, Cl2,…), los electrones de enlace se comparten por igual y la distribución de la carga alrededor del enlace es simétrica (animación de la izquierda de la Figura \PageIndex{1})). Si se trata de un enlace heteronuclear como el H-Cl o el H-C, los electrones pueden o no estar compartidos por igual. Los electrones compartidos a partes iguales dan lugar a un enlace no polar y los electrones compartidos de forma desigual dan lugar a un enlace polar, en el que un átomo siente una carga parcialmente positiva (\(\delta ^{+}\)) y el otro átomo siente una carga parcialmente negativa (\(\delta ^{-}\)). En este capítulo introduciremos el concepto de electronegatividad (\(\chi\), pronunciado «ky» como en «cielo») para ayudar a identificar si un enlace es polar o no. En un enlace con átomos de diferente electronegatividad, los átomos del enlace con mayor electronegatividad atraen la densidad de electrones más que los átomos con menor electronegatividad, por lo que tiene una carga parcialmente negativa..

Enlace covalente

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara, en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

Un átomo con alta electronegatividad atrae fuertemente los electrones, mientras que un átomo con baja electronegatividad los atrae débilmente. Los valores de electronegatividad se utilizan para predecir cómo se comportarán los diferentes átomos cuando se unen entre sí, lo que hace que sea una habilidad importante en la química básica.

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 609.356 veces.