Aportaciones de lewis y pauling

Aportaciones de lewis y pauling

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Gilbert Newton Lewis ForMemRS[1] (23 de octubre de 1875 – 23 de marzo de 1946)[2][3][4] o (25 de octubre de 1875 – 23 de marzo de 1946)[1][5][6] fue un químico físico estadounidense y decano de la Facultad de Química de la Universidad de California, Berkeley.[3][7] Lewis fue más conocido por su descubrimiento del enlace covalente y su concepto de los pares de electrones; sus estructuras de puntos de Lewis y otras contribuciones a la teoría del enlace de valencia han dado forma a las teorías modernas del enlace químico. Lewis contribuyó con éxito a la termodinámica química, la fotoquímica y la separación de isótopos, y también es conocido por su concepto de ácidos y bases[8]. Lewis también investigó sobre la relatividad y la física cuántica, y en 1926 acuñó el término «fotón» para la unidad más pequeña de energía radiante[9][10].

G. N. Lewis nació en 1875 en Weymouth, Massachusetts. Tras doctorarse en química por la Universidad de Harvard y estudiar en el extranjero, en Alemania y Filipinas, Lewis se trasladó a California en 1912 para enseñar química en la Universidad de California, Berkeley, donde llegó a ser decano de la Facultad de Química y pasó el resto de su vida[3][11] Como profesor, incorporó los principios termodinámicos al plan de estudios de química y reformó la termodinámica química de una manera matemáticamente rigurosa y accesible para los químicos corrientes. Comenzó a medir los valores de energía libre relacionados con varios procesos químicos, tanto orgánicos como inorgánicos. En 1916, también propuso su teoría del enlace y añadió información sobre los electrones en la tabla periódica de los elementos químicos. En 1933, inició sus investigaciones sobre la separación de isótopos. Lewis trabajó con el hidrógeno y consiguió purificar una muestra de agua pesada. A continuación, elaboró su teoría de los ácidos y las bases, y trabajó en fotoquímica durante los últimos años de su vida.

explicación de los orbitales híbridos – teoría del enlace de valencia

El enlace químico es el núcleo de la comprensión de la química. La Teoría del Enlace de Lewis combinaba esencialmente las observaciones de la época sobre el enlace químico. No sólo fue esencial para entender cómo se enlazan los elementos, sino que proporcionó una representación visual de los mismos. Estas estructuras de puntos de Lewis son una forma simplista de representar los electrones en las moléculas. Esta teoría también ayudó a definir la carga formal y la resonancia. La comprensión de la electronegatividad y la afinidad de los electrones será útil antes de entender la Teoría de Lewis sobre los enlaces.

La Teoría de Lewis utilizó observaciones de químicos y físicos para formar una teoría sobre el enlace químico. Este trabajo fue esencialmente una recopilación de los conocimientos de la época. Giraba en torno a la importancia de los electrones de valencia en el enlace químico. Estos son los electrones que se encuentran en la capa más externa. Por ejemplo, el Na puede tener 11 electrones, pero sólo uno es un electrón de valencia, el de 3s1. Mientras que el P tiene 15 electrones, pero tiene cinco electrones de valencia, 3s2 y 3p2. El enlace de un elemento se basa en cómo llenan sus octetos, es decir, logran las configuraciones electrónicas de un gas noble.

n2o estructura de lewis – óxido nitroso

El padre de Pauling murió cuando él era joven y su madre tenía algunos problemas médicos y psicológicos, así que empezó a trabajar para mantener a la familia cuando tenía 13 años. Su madre quería que siguiera trabajando para mantenerla en lugar de ir a la universidad, pero él no le hizo caso. Trabajó durante el verano para ganarse la matrícula, pero antes de su tercer año su madre le quitó el dinero que había ahorrado para la matrícula. Por suerte, la universidad le dio un trabajo para cubrir la matrícula. Leyó los artículos de Lewis y Langmuir sobre el enlace químico y solicitó el ingreso en la escuela de posgrado de Berkeley, donde estaba Lewis. Por desgracia, Berkeley perdió su carta de solicitud, así que se fue a Caltech. (Después de eso, Lewis cambió el proceso de admisión de graduados para que no hubiera más errores).

En la escuela de posgrado, Pauling estudió cristalografía de rayos X, lo que le proporcionó un buen conocimiento de las estructuras de las moléculas, como las longitudes y los ángulos de los enlaces, que fue muy útil para su trabajo posterior. Sin embargo, tuvo algunos problemas porque no quería dar el crédito habitual a sus profesores cuando publicaba artículos. Pauling quería trabajar con Lewis cuando terminara su doctorado, pero el jefe del departamento de química de Caltech, Noyes, le convenció para que se fuera a Europa. La razón era que Noyes quería que Pauling fuera profesor en Caltech, y temía que Lewis le diera trabajo en Berkeley si se les permitía reunirse. En Europa, Pauling estudió la nueva mecánica cuántica.

aportaciones de lewis y pauling sobre el enlace quìmico

En los albores del siglo XX, Max Planck y Albert Einstein dieron un giro a la física al introducir la noción de cuantos. El artículo de Einstein de 1905 trataba de la naturaleza de las partículas de la luz, pero no las llamaba fotones. La acuñación de esa terminología procede de un físico-químico estadounidense llamado Gilbert Newton Lewis.

Nacido en Weymouth, Massachusetts, Lewis fue educado en gran parte en su casa por tutores, aunque asistió brevemente a escuelas públicas entre los 9 y los 14 años, momento en el que se matriculó en la Universidad de Nebraska. Tres años más tarde, a la edad de 17 años, se trasladó a la Universidad de Harvard, donde se doctoró en 1899, cuando sólo tenía 24 años. Pasó un año en Alemania como becario itinerante, estudiando con científicos notables como Wilhelm Ostwald y Walther Nernst, antes de regresar a Harvard para enseñar.

En 1904, Lewis se trasladó a Filipinas para dirigir la unidad de pesos y medidas de la Oficina de Ciencia, pero sólo ocupó el puesto durante un año. En su lugar, regresó a Boston y aceptó un puesto de profesor en el MIT. En 1912 se incorporó a la facultad de la Universidad de California, en Berkeley, donde pasó la mayor parte de su carrera científica.